D项，HF、HCl的摩尔质量分别为20g/mol、36.5g/mol，等质量的HF和HCl物质的量之比为36.5：20，同温同压下等质量的HF和HCl的体积之比为36.5：20，体积不相同；

　　答案选B。

　　7．B

　　【解析】

　　试题分析：含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液中：n(NH4+) = 50mol，n(Cl-) =" 50mol" + 16mol = 66mol，n(K + ) =" 16mol" + 24mol × 2 = 64mol，n(SO42-) = 24mol，由KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体配制的营养液，营养液中各离子物质的量与含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液中相应离子物质的量相等，根据硫酸根离子守恒可知，需要n[(NH4)2SO4]=24mol，再由铵根离子守恒得n(NH4Cl)=50mol-24mol×2=2mol，由氯离子守恒，则n(KCl)=66mol-2mol=64mol，选B。

　　考点：考查物质的量相关计算

　　8．A

　　【解析】

　　【详解】

　　在相同条件下，气体的V m 相等，A．物质的量相同的两种气体，由N=nN A 可知分子数相等，选项A正确；B．气体不一定是在标准状况下，则体积不一定为22.4 L，且也不一定为1mol，选项B错误；C．物质的量相同的两种气体，分子数相等，但分子所含原子数目不一定相等，选项C错误；D．两种气体分子的摩尔质量不一定相同，如氧气和氢气，选项D错误。答案选A。

　　9．A

　　【解析】

　　要除去食盐水含有的可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，实质就是除去Ca2+、Mg2+、SO42-，可加入过量碳酸钠使Ca2+转化为CaCO3沉淀除去，加入过量氢氧化钠将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀除去，加入过量氯化钡将SO42-转化为BaSO4沉淀除去；除去Mg2+和SO42-，不用考虑先后顺序，但是加入碳酸钠除Ca2+要放在加入氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，过滤出沉淀后，向滤液中加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子；所以正确的顺序为②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④，故选A。

　　10．B

　　【解析】

　　【分析】

　　同温同压下，充气后两气球的体积相等，则两气球中所含气体分子物质的量相等；A气球置于N2中，气球静止不动，a气体的密度与N2接近，B气球置于O2中，气球上升，b气体的密度比O2小，同温同压下气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比，则a气体的相对分子质量为28，b气体的相对分子质量小于32；据此分析作答。

　　【详解】

　　同温同压下，充气后两气球的体积相等，则两气球中所含气体分子物质的量相等；A气球置于N2中，气球静止不动，a气体的密度与N2接近，B气球置于O2中，气球上升，b气体的密度比O2小，同温同压下气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比，则a气体的相对分子质量为28，b气体的相对分子质量小于32；

　　A项，a气体的相对分子质量为28，b气体的相对分子质量小于32，但b气体的相对分子质量不一定小于28，a气体的相对分子质量不一定比b气体的相对分子质量大，A项错误；

　　B项，CO的相对分子质量为28，CH4的相对分子质量为16<32，B项正确；

　　C项，两气球中所含气体分子物质的量相等，两气球中所含气体分子数相等，C项错误；

　　D项，两气球中所含气体分子物质的量相等，a气体的摩尔质量为28g/mol，b气体的摩尔质量<32g/mol，但a气体与b气体摩尔质量的相对大小未知，无法确定充气后A气球与B气球质量的相对大小，D项错误；

　　答案选B。

　　【点睛】

　　利用阿伏加德罗定律及其推论是解题的关键，解题时注意b气体的相对分子质量小于32，但不一定小于28。阿伏加德罗定律及其推论不仅适用于单一气体，也适用于气态混合物。

　　11．C

　　【解析】

　　试题分析：标况下CO和CO2组成的混合气体13．44L，它们总物质的量为13．44L÷22．4L/mol=0．6mol，则混合物中n(C)=n(CO)+n(CO2)=0．6mol，则混合物中氧元素质量为24g-0．6mol×12g/mol=16．8，则n(O)=16．8g÷16g/mol=1．05mol，故混合物中C和O两种原子的物质的量之比为0．6mol：1．05mol=4：7，故选C。

　　【考点定位】考查物质的量有关计算

　　【名师点晴】关键是根据分子式确定碳原子物质的量与混合气体物质的量关系，根据n=V/Vm计算混合气体总物质的量，结合分子式可知n(C)=n(CO)+n(CO2)，根据总质量计算O元素质量，再根据n=m/M计算O原子物质的量，也可以列方程计算CO与二氧化碳各自物质的量。

　　12．C

　　【解析】

A不正确，常温常压下，11.2L氧气不是0.5mol。D不正确，镁在反应中生成2个电子，即2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA。C正确，答案选C。