13．C

　　【解析】

　　设某金属为A，发生反应的化学方程式为：

　　2A＋3H2SO4=A2(SO4)3＋3H2↑

　　2mol 3mol

　　b/M a/2

　　列比例式，可计算M=3b/a 选C。

　　14．C

　　【解析】

　　【分析】

　　由150℃时(NH4)2CO3分解的方程式和质量守恒定律确定气态混合物的质量和气态混合物物质的量，进一步求出气态混合物的平均摩尔质量，再利用"在相同条件下气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比"计算。

　　【详解】

　　(NH4)2CO3分解的化学方程式为(NH4)2CO3≜2NH3↑+CO2↑+H2O↑，1mol(NH4)2CO3完全分解生成2molNH3、1molCO2和1molH2O(g)，1mol(NH4)2CO3的质量为96g，根据质量守恒定律，气态混合物的质量为96g，气态混合物的平均摩尔质量为96g÷(2mol+1mol+1mol)=24g/mol；在相同条件下气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，气态混合物的密度是H2密度的(24g/mol)/(2g/mol)=12倍，答案选C。

　　15．D

　　【解析】

　　试题分析：混合气体在标准状况下的密度为1g/L，则混合气体的平均摩尔质量为1g/L×22.4L/mol=22.4g/mol。

　　根据十字交叉法计算混合气体中CH4和O2的体积比：，所以混合气体中CH4和O2的体积比为9.6：6.4=3：2，答案选B。

　　【考点定位】本题主要是考查混合物的计算

　　【名师点晴】求气体的摩尔质量M的常用方法

　　(1)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)；

　　(2)根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D；

　　(3)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n；

　　(4)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·m/N；

　　(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%......，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。

　　16．A

　　【解析】

　　试题分析：标准状况下，n=6.72L/(22.4L/mol)=0.3mol，设混合气体中CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，则有：x+y＝0.3mol，x×28g/mol+y×44g/mol＝10g，解之得：x=0.2mol，y=0.1mol，则：n(CO)：n(CO2)=0.2mol：0.1mol=2：1，故选A。

　　考点：考查了混合物的计算的相关知识。

　　17．D

　　【解析】

　　试题分析：除去杂质要彻底，还不能引入新杂质。为除去Ba2+，应加入过量除杂试剂K2CO3溶液，过量试剂K2CO3溶液应用适量硝酸除去，B、C、D中都会引入新杂质SO42-或Na+，答案选A。

　　考点：物质的分离与提纯

　　18．C

　　【解析】由公式：PV=nRT,可推导出：→→，可看出，当温度与密度相同时，压强与摩尔质量成反比，故压强大小关系是：①氢气>③甲烷>②氧气，答案为C

　　19．1：1 1：1 2：3 7：16 7：16 7：16

　　【解析】

　　试题分析：根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的N2和SO2一定有相同的分子数，即物质的量相同，分子数之比为1:1；物质的量之比为1:1；原子总数之比为1×2:1×3=2:3；氮气的摩尔质量为28g/mol，二氧化硫的摩尔质量为64g/mol，摩尔质量之比,28:64=7:16；根据m=nM，物质的量相同，质量比=M(N2):M(SO2)=28:64=7:16；ρ=m÷v，体积相同，故密度之比=质量比=7:16。

　　考点：本题考查物质的量。

　　20．蒸馏烧瓶BAC蒸馏萃取

　　【解析】

　　【分析】

　　(1)A图为蒸馏装置，用于盛放液体混合物的仪器为蒸馏烧瓶。

　　(2)根据混合物中各物质性质的差异选择分离方法和装置图。

　　(3)根据各物质性质的差异选择分离方法。

【详解】