b点c(Ba2＋)没有变化，A错；蒸发浓缩溶液时，离子浓度都升高，而由d点变到c点时，c(SO)却没变化，B错；d点落在平衡图像的下方，说明Ksp>c(Ba2＋)·c(SO)，此时是未饱和溶液，无沉淀析出，C正确；该图像是BaSO4在某一确定温度下的平衡曲线，温度不变，溶度积不变，a点和c点的Ksp相等，D错。

8．已知HF的Ka＝3.6×10－4，CaF2的Ksp＝1.46×10－10。向1 L 0.1 mol·L－1的HF溶液中加入11.1 g CaCl2，下列有关说法正确的是(　　)

A．通过计算得知，HF与CaCl2反应生成白色沉淀

B．通过计算得知，HF与CaCl2不反应

C．因为HF是弱酸，HF与CaCl2不反应

D．如果升高温度，HF的Ka、CaF2的Ksp可能增大，也可能减小

解析：选A。该题可采用估算法。0.1 mol·L－1的HF溶液中c(HF)＝0.1 mol·L－1，因此，c2(F－)＝c(H＋)·c(F－)≈3.6×10－4×0.1＝3.6×10－5，又c(Ca2＋)＝＝0.1 mol·L－1，c2(F－)×c(Ca2＋)＝3.6×10－6>Ksp，显然，A是正确的；D项，由于HF的电离是吸热的，升高温度，Ka一定增大，D错误。

9．下列说法不正确的是(　　)

A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关

B．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀

C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变

D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的溶解度一定小

解析：选D。Ksp只与难溶电解质的性质、温度有关，与浓度无关；Ksp的大小反映难溶电解质溶解能力的大小；阴阳离子个数比相同的，Ksp越大，溶解度越大。

10．向含有AgI固体的饱和溶液中：

(1)加入固体AgNO3，则c(I－)________(填"变大"、"变小"或"不变"，下同)。

(2)若改加更多的AgI，则c(Ag＋)将________。

(3)若改加AgBr固体，则c(I－)__________________，而c(Ag＋)________。

解析：含有AgI的饱和溶液中存在如下沉淀溶解平衡：

AgI(s)Ag＋ (aq)＋I－(aq)。

(1)加入固体AgNO3，c(Ag＋)变大，平衡向逆反应方向移动，则c(I－)变小。

(2)若向含有AgI的饱和溶液中改加更多的AgI，对平衡没有影响，则c(Ag＋)不变。

(3)若改加AgBr固体，则c(Ag＋)变大，平衡向逆反应方向移动，则c(I－)变小。

答案：(1)变小　(2)不变　(3)变小　变大

11．(1)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2＋。

①在提纯时为了除去Fe2＋，常加入合适的氧化剂，使Fe2＋转化为Fe3＋，下列物质可采用的