是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导材料的一个晶胞(碳原子用小●球，镍原子用大○球，镁原子用大●球)如图所示。该晶体的化学式是(　　)

　　A．Mg2CNi3 B．MgC2Ni

　　C．MgCNi2 D．MgCNi3

　　解析：选D。该晶体的结构单元中含Mg原子个数：8×＝1；含Ni原子个数：6×＝3；含C原子个数：1。

　　8．下列关于晶体的说法不正确的是(　　)

　　A．粉末状的固体肯定不是晶体

　　B．晶胞是晶体结构的基本单元

　　C．晶体内部的粒子按一定规律作周期性有序排列

　　D．晶体尽量采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定

　　解析：选A。晶体和非晶体的本质区别是组成晶体的粒子在三维空间里是否呈现周期性的有序排列，不管固体的颗粒大小，只要其组成粒子在三维空间里呈现周期性的有序排列就属于晶体，因此A选项的判断是错误的。

　　9．金属钠晶体为体心立方晶胞(如图)，实验测得钠的密度为ρ (g·cm－3)。已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA(mol－1)，假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径r(cm)为(　　)

　　A. B.·

　　C.· D.·

　　解析：选C。根据题给信息，一个钠晶体的晶胞中有2个钠原子(金属钠晶体为体心立方晶格，钠原子个数＝0.125×8＋1＝2)。若钠原子的半径为r(cm)，则晶胞的体对角线为4r(cm)，那么晶胞的体积为3 cm3，根据密度＝ ，得ρ＝，转换得·。

　　10. 已知金属间可以形成合金，金和铜可以形成多种合金晶体。其中一种的晶体结构如图所示(为面心立方结构)。

　　(1)该金属化合物的化学式为________。

(2)已知Au的相对原子质量为197，Cu的相对原子质量为64，阿伏加德罗常数为NA mol－1，若该化合物的密度为d g·cm－3，试计算两个最近金原子的核间距。