2018-2019学年人教版选修4 第4章第1节 原电池 作业(4)
2018-2019学年人教版选修4 第4章第1节 原电池 作业(4)第3页

  解析:在由铁粉、水、活性炭、蛭石、食盐形成的原电池中,活泼金属Fe作负极。

  答案:A

  2.100 mL浓度为2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成H2的总量,可采用的方法是(  )

  A.加入适量6 mol·L-1的盐酸

  B.加入几滴CuCl2溶液

  C.加入适量蒸馏水

  D.加入适量的NaCl溶液

  解析:Zn置换出CuCl2中的Cu,Cu-Zn-稀盐酸构成原电池,加快了反应速率,同时也不影响产生H2的量。

  答案:B

  3.可以将反应Zn+Br2===ZnBr2设计成原电池,下列4个电极反应:

  ①Br2+2e-===2Br-,②2Br--2e-===Br2,

  ③Zn-2e-===Zn2+,④Zn2++2e-===Zn,

  其中表示放电时负极和正极反应的分别是(  )

  A.②和③ B.②和①

  C.③和① D.④和①

  解析:放电时负极为Zn,失电子被氧化,正极为Br2,得电子被还原。

  答案:C

  4.下图是Zn和Cu组成的原电池示意图,某小组做完该实验后,在读书卡片上记录如下,卡片上描述合理的是(  )

  

  卡片No. 10 Date:2012-3-11实验记录:①导线中电流方向:锌→铜②铜极上有气泡产生③锌片变薄实验结论:④Zn为正极,Cu为负极⑤铜比锌活泼⑥H+向铜片移动

  A.①②③ B.④⑤⑥

  C.③④⑤ D.②③⑥

  解析:由图可知,该电池反应为Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑,活泼金属Zn作负极,Cu作正极;外电路电流的方向为正极流向负极,①、④、⑤错误;Zn失去电子被氧化,溶解成Zn2+,失去的电子经外电路流向正极,溶液中的H+在正极板上得到电子,析出H2,②、③、⑥正确。

  答案:D

  

5.[双选题]如图,在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y