平衡常数将______(填"变大"、"不变"或"变小"),平衡将向______(填"正"或"逆")方向移动

(4)为了提高CO的转化率，可采取的措施是______.

　A.增大的CO浓度B. 增大的H2O(g)浓度C. 使用催化剂D. 降低温度

(5)H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是______.

27．（14分）如图装置所示,C、D、E、F都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：

(1)A极是电源的 ____

(2)C极的电极反应式为_ ___.

(3)现用丙装置给镀件铜镀银,则H应该是___(填"镀层金属"或"镀件")，电镀液是_ __溶液。当乙中溶液PH是13时（此时乙溶液的体积为500ml），丙中镀件上析出银的质量为__ _克，甲中溶液的PH___(填"变大"、"变小"、或"不变")

（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是 _

28.（12分）用0.20mol/LNaOH溶液测定某浓度的HCl溶液，其实验步骤如下：

(1)配制稀HCl溶液： 取10.00mL待测HCl溶液，配制成1.00L稀HCl溶液。在配制过程中，应选用下列仪器中的（用序号填空）__ __（3分）。

①烧瓶 ②锥形瓶 ③容量瓶 ④烧杯 ⑤酸式滴定管 ⑥漏斗 ⑦玻璃棒 ⑧胶头滴管 ⑨量筒

(2)滴定： 用酸式滴定管取稀释后盐酸溶液20.00mL注入____中（1分），再滴入几滴酚酞试液，摇匀后，用0.20mol/L NaOH进行滴定，直至加入最后一滴NaOH溶液时，恰好使溶液____ 即可停止滴定。（2分）

(3)计算： 根据图所示0.20mol/L NaOH溶液的用量，计算稀释后HCl溶液的物质的量浓度_ ___ mol/L。（2分）

(4)碱式滴定管在注入0.20mol/L NaOH 溶液之前，用水洗净之后，立即装入0.20mol/L的NaOH溶液，其结果将会使测得的HCl溶液的物质的量浓度____（偏高、偏低、无影响）（2分）

(5)滴定前，盛稀释后HCl溶液的容器用水洗净后，用HCl润洗，再准确量取20.00mL稀释后的HCl溶液，并滴入数滴酚酞试液，然后用NaOH溶液滴定。结果会使测得的HCl溶液的物质的量浓度____（偏高、偏低、无影响）。（2分）