A．4＞2＞1＞3＞5 B．2＞1＞5＞3＞4

　C．5＞4＞2＞3＞1 D．3＞5＞2＞4＞1

20．将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064g（设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化）。此时，溶液中H+浓度约为（ ）

　A．4×10-3mol·L-1 B．2×10-3mol·L-1 C．1×10-3mol·L-1 D．1×10-7mol·L-1

21．把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解池（惰性电极）串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（ ）

　A.1:2:3 B. 6:3:2 C.6:3:1 D. 3:2:1

22．右下图是一燃料电池的化学原理示意图，该燃料电池总反应化学方程式为：

　2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O。下列判断不正确的是（ ）

　A．电极A为电池负极

　B．电极B表面上发生还原反应

　C．工作一段时间溶液pH保持不变

　D．燃料电池工作时不会出现火焰

23．下列装置不能完成的实验是

24．室温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2的体积比相混合，所得混合液的pH等于12，则原溶液的浓度为（　　）

　A. 0.01mol/L B. 0.017mol/L C. 0.05mol/L D. 0.50mol/L

25．下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

　A.向硝酸钾溶液中滴加稀盐酸得到pH=4的混合溶液：c（K+）=c（NO3-）+c（Cl-）

　B.1.0mol/LK2CO3溶液：c（K+）=2c（HCO3-）+ 2c（CO32-）+2c（H2CO3）

　C.浓度为0.1mol/L的小苏打溶液：

　　　c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）

　D.氯化铵溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

二、填空题（本题包括3个题目，共40分）

26．（14分）为了减少CO对大气的污染,某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g ) △H1=-566kJ·moL−1

　2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=-483.6KJ·moL−1 H2O(g)=H2O(l) △H3=-44.0KJ·moL−1

(1)氢气的标准燃烧热△H=______kJ.moL−1

(2)写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式______

(3)往1L体积不变的容器中加入1.00molCO和1.00molH2O(g),在t℃时反应并达到平衡,若该反应的化学平衡常数K=1,则t℃时CO的转化率为______;反应达到平衡后,升高温度,此