相同，则Z为Cl。

A.HF分子间能形成氢鍵，而氯化氢不能，所以沸点：HF> HCl，故A正确；

B.Na+、Al3+具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：Al3+< Na+，故B错误；

C. W与X形成的化合物NaF溶于水，F-水解使溶液呈碱性，故C正确；

D.Na、Al、Cl的最高价氧化物对应的水化物分別为NaOH、Al(0H)3、HCIO4 ，氢氧化铝为两性氢氧化物，所以两两之间均能相互反应，故D正确。

故选B。

【点睛】微粒半径的比较：（1）先看电子层，电子层数越多，半径越大。（2）电子层数相同时，再看核电荷，核电荷越大，半径越小。（3）电子层数和核电荷均相同时，看电子数，电子数越多半径越大。

5.银一 Ferrozine法检测甲醛(HCHO)的原理为①在原电池装置中，氧化银能将甲醛充分氧化为CO2；②Fe3+与产生的Ag定量反应生成Fe2+；③Fe2+与 ferrozine形成有色配合物；④测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比)。下列说法正确的是

A. ①中，负极的电极反应式为2Ag2O+4H++4e－====4Ag+2H2O

B. ①中，溶液中的H+由正极移向负极

C. 理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1：4

D. ④中，甲醛浓度越大，吸光度越小

【答案】C

【解析】

【详解】A.①中，负极的电极反应式为HCHO-4e- + H2O= =CO2↑+4H+，正极的电极反应式为2Ag2O+4H++4e- =4Ag+2H2O，故A错误；

B.①中，溶液中的H+由负极向正极移动，故B错误；

C.存在关系式：HCHO~4Ag~4Fe2+，故理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1 : 4，故C正确；

D.甲醛浓度越大，理论上生成Fe2+的浓度越大，进而得到有色配合物的浓度也越大，溶液吸光度越大，故D错误。

故选C。

6.用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是