A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

【详解】A.Cu和浓硫酸发生反应:Cu十2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故A正确；

B.通人SO2后产生胶状沉淀，说明生成了H2SiO3即 H2SO3酸性强于H2SiO3，故B正确；

C.酸性高锰酸钾溶液具有氧化性，紫色褪去，说明SO2具有还原性，故C正确；

D.SO2溶于水，溶液显酸性，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，能把H2SO3或SO32-氧化成SO42-，因此沉淀是BaSO4，故D错误。

故选D。

7.常温下，向10mL1mol·L－1元酸HA溶液中，不断滴加1mol·L－1的NaOH溶液所加碱的体积与－lgc水(H+)的关系如图所示。c水(H+)为溶液中水电离的c(H+)。下列说法不正确的是

A. 常温下，Kα(HA)的数量级为10－4

B. a、b两点pH均为7

C. 从a点到b点，水的电离程度先增大后减小

D. 溶液的导电性逐渐增强

【答案】B

【解析】

【详解】A.由起点溶液中－lgc水(H+)=12可知，酸电离的c(H+)=10-2，故Ka(HA)=10-4，故A正确；