A．实验Ⅰ：产生红褐色沉淀

　　B．实验Ⅱ：溶液颜色变红

　　C．实验Ⅲ ：放出大量气体

　　D．实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解

　　11．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 小苏打可用于治疗胃病 NaHCO3可与盐酸反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 B 滴有酚酞溶液的水溶液中加Na2O2，溶液变红 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对；Ⅱ错；无关系 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 D 过氧化钠可用作航天员的供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 Ⅰ对；Ⅱ对；无关系 　　12．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是

　　13．现加热5g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为

　　A．3.38g B．4.58g C．4.16g D．4.41g

　　14．常温下，在溶液中可以发生以下反应：

　　①2Fe2++Br2===2Fe3++2Br－，②2Br－+Cl2===Br2+2Cl－，③2Fe3++2I－===2Fe2++I2；

　　由此判断下列说法错误的是

　　A．铁元素在反应①和③中均被氧化

　　B．反应②中当有1mol Cl2被还原时，有2mol Br－被氧化

　　C．氧化性强弱顺序为Cl2>Br2>Fe3+>I2

　　D．还原性强弱顺序为I－>Fe2+>Br－>Cl－

　　15．如图所示，A、B是两个完全相同的装置，分别装有10mL相同浓度的盐酸，某学生分别在A、B的侧管中装入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3，然后将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是

　　A．A装置的气球膨胀得快

　　B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2mol·L-1

　　C．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1mol·L-1

　　D．最终两试管中Na+、Cl-的物质的量分别相等

　　16．将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为

　　A．3∶2 B．2∶1 C．3∶4 D．4∶3

　　第Ⅱ卷（共52分）

　　二、非选择题

　　17．（1）铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。在Cl2、Cl-、H+中，具有氧化性的是____________，其中氧化性最强的是____________。

　　（2）盐酸在不同的反应中可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现在有如下三个反应，请写出盐酸在三个反应中分别起何种作用：

　　①Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑____________________；

　　②NaOH+HCl===NaCl+H2O__________________；

　　③2HCl\s\up7(电解(电解)H2↑+Cl2↑________________________。

　　（3）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色溶液FeCl2；向浓盐酸中滴加KMnO4溶液产生淡黄绿色气体(Cl2)。在Cl2、H+、MnO中，__________________氧化性最强。

　　（4）高锰酸钾与氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO4+16HBr===5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O。其中还原剂是________________。若消耗15.8g氧化剂，则被氧化的还原剂的质量是______________g。HBr的作用是____________________。

　　18．A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，它们有如图所示的转化关系：

　　（1）推断各符号所代表的物质的化学式：

　　A____________，B____________，C____________，D____________，E____________。

　　（2）分别写出反应②、⑤的化学方程式：

②______________________________________，