2018-2019学年上学期高一

第二次月考

化 学答 案

第I卷（选择题，共48分）

　一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

　　1.【答案】B

　　【解析】A．曾青除铁，铁赤如铜，发生反应离子方程式铁与铜离子反应生成二价铁离子，属于置换反应，故A正确；B．黑火药是由木炭粉(C)、硫磺(S)和硝石(KNO3)按一定比例配制而成，由题意可知，题中描述的是制备黑火药的过程，故B错误；C．蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，故C正确；D．KNO3溶解度随温度变化大，提纯的方法是利用溶解后，煎炼得之主要利用蒸发结晶，故D正确；故选D。

　　2.【答案】D

　　【解析】①钠的密度小于水的密度，所以钠会浮在水面上，故①正确，②错误；③钠的熔点较

低，钠和水生成强碱氢氧化钠和氢气，且放出大量的热，放出是热量导致钠熔化成小球，故③正确；④放出的气体导致钠受力不均而迅速游动，最后钠和水完全反应而消失，故④正确；⑤钠和水反应迅速，且有气体生成，所以发出嘶嘶的声音，故⑤正确；⑥钠和水反应生成强碱而使溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，故⑥正确，故选D。

　　3.【答案】C

　　【解析】A实验没有用滤纸将钠块表面的煤油擦净，同时钠与水反应，烧杯中不能装满水，否则，钠粒游动，导致溶液溅出， A错误，配制KCl溶液时应先将KCl晶体溶解在小烧杯中，恢复到室温再转移到容量瓶中，B错误，分液漏斗中上层液体应从分液漏斗的上口倒出，D错误。

　　4.【答案】D

　　【解析】①钠是活泼金属，与水反应生成NaOH和H2，但铁需要在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，所以①错误；②铁因含有杂质，露置在空气中由于发生化学反应而生锈，但性质更活泼的铝由于易被氧化，在表面形成致密的氧化膜而得到保护，所以铝具有较强的抗腐蚀能力，可稳定存在于空气中，即②错误；③焰色反应是用来检验某些金属元素的，所以只要含有钾元素，焰色都是紫色的，即③正确；④合金的熔点比构成合金的成分金属熔点都低，所以④错误。

　　5.【答案】D

　　【解析】A．将钠投入CuSO4溶液，Na先与水反应生成NaOH和H2，OH−与Cu2+反应，生成Cu(OH)2，离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+===H2↑+2Na++Cu(OH)2↓，故A错误；B．NH3·H2O为弱碱，离子方程式中不可拆开，离子方程式为：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH，故B错误；C．电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Fe3++Fe===3Fe2+，故C错误；D．产物正确，拆分正确，电荷守恒，D正确。故选D。

　　6.【答案】D

　　【解析】由2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑和2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑可知Al与H2的数量关系相同，质量相同的铝与足量的酸碱反应生成的H2相同。

　　7.【答案】D

　　【解析】与氯化钡能生成白色沉淀的有很多，但不溶于硝酸的只有氯化银和硫酸钡，所以溶液中可能是SO或是Ag+。

　　8.【答案】C

　　【解析】反应后剩余固体有两种可能，一是固体为单质铜，此时溶液中一定无Fe3+，一定有Fe2+，Cu2+可能有也可能没有。二是固体为铁和铜的混合物，此时溶液中一定无Fe3+和Cu2+，一定有Fe2+，故应选C。

　　9.【答案】D

　　【解析】向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生的离子反应依次是Al3++3OH−===Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH−===AlO+2H2O，其现象是先产生白色胶状沉淀，后沉淀逐渐减少，直到全部消失。沉淀最多和沉淀恰好完全消失时消耗的NaOH的物质的量之比为3∶1。

　　10.【答案】C

　　【解析】A．实验Ⅰ中向沸水中滴加少量的氯化铁饱和溶液，可以产生红褐色的氢氧化铁胶体，A错误；B．实验Ⅱ中，KSCN溶液滴加到氯化亚铁溶液后，溶液不变色，B错误；C．实验Ⅲ中，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，C正确；D．实验Ⅳ中，氨水滴入氯化铝溶液后，生成白色沉淀氢氧化铝，氨水碱性较弱，不能溶解氢氧化铝，D错误；答案选C。

　　11.【答案】A

　　【解析】B项向滴有酚酞溶液的溶液中加Na2O2，先变红，后马上褪色，陈述Ⅰ错，陈述Ⅱ正确；C项高压钠灯发黄光是物理变化，与金属钠具有还原性没有因果关系；D项陈述Ⅰ和Ⅱ有因果关系。

　　12.【答案】C

　　【解析】在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，会生成氢氧化铝和氢氧化镁的白色沉淀，随着氢氧化钠的加入，沉淀量会逐渐增加，当达到最大沉淀量后，继续滴加氢氧

化钠溶液，则生成的氢氧化铝会与过量的氢氧化钠反应(表现出氢氧化铝的两性)，使沉淀量逐渐减少，当氢氧化铝全部溶解后，沉淀量不再变化。

　　13.【答案】C

　　【解析】碳酸钠较稳定，加热不分解，只有碳酸氢钠分解，设混合物中含有x g NaHCO3，则

　　2NaHCO3\s\up7(△(△)Na2CO3+CO2↑+H2O　Δm

　　2×84g　　　　　　　　　　　 62g

　　x g　　　　　　　　　　　　　 0.31g

　　解之得：x＝0.84，所以m(Na2CO3)＝5g－m(NaHCO3)＝5g－0.84g＝4.16g。

　　14.【答案】A

【解析】选项A，反应①中Fe2+作还原剂，在反应中被氧化，反应③中Fe3+作氧化剂，在反