【答案】D

【解析】

【详解】A.依据价层电子对互斥理论可知CS2为直线形的非极性分子，故A错误；

B.CH3CH2OH分子中一个C原子链接四个基团其中三个相同，另外一个C原子连接的基团中有两个完全相同，所以CH3CH2OH分子中没有手性碳原子，故B错误；

C.氢键是分子间用力，决定物质的物理性质，而氧元素的非金属性强于硫，所以H2O比H2S稳定，故C错误；

D. SiF4和SO32-的中心原子价层电子对个数都是4，但SiF4中Si原子不含孤电子对、SO32-中S原子含有一个孤电子对，所以SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈空间正四面体，SO32-呈三角锥形，故D正确。

故选D。

4.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2......表示,单位为kJ/mol)。

I1 I2 I3 I4 ...... R 740 1500 7700 10500 ......

下列关于元素R的判断中一定正确的是

A. R的最高正价为+3价

B. R元素位于元素周期表中第ⅡA族

C. R元素的原子最外层共有4个电子

D. R元素基态原子的电子排布式为1s22s2

【答案】B

【解析】

由表中数据I3≫I2,可知元素R的最高正价为+2价,A项错;元素R一定位于第ⅡA族,最外层有2个电子,但R不一定是Be元素,故C、D项错。

5. 碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是