C. 改变催化剂,可以改变该反应的活化能

D. 有催化剂条件下,反应的活化能等于E1+E2

【答案】C

【解析】

【详解】A.由图示可知反应过程a需要的活化能较高，没有催化剂参与，故A错误；

B. 反应吸热或放热与反应条件无必然联系，放热反应也可能需要加热，故B错误；

C.改变催化剂，改变了反应途径，降低了反应的活化能，但是反应热不变，故C正确；

D. E1是反应物的活化能，E2是中间产物的活化能，故D错误，

故选C。

9.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A. 常温常压下,1gH2在足量Cl2中燃烧生成HCl放出92.3kJ的热量,则热化学方程式可表示为H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=+184.6kJ·mol-1

B. 甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

C. 已知OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1,则98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量

D. 相同条件下,2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量

【答案】D

【解析】

【详解】A.1g H2的物质的量为0.5mol，H2在足量Cl2中燃烧，该反应是放热反应，所以H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ·mol-1，故A错误；

B. 甲烷的标准燃烧热为△H=-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧生成液态水时的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ•mol-1，故 B错误；

C. 98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应，发生中和反应放热57.3kJ，但是浓硫酸稀释也会放热，所以放出的总热量大于57.3kJ，故C错误；

D. H原子之间形成共价键达到稳定要放出能量，所以2molH原子的能量大于1molH分子的能量，能量越低越稳定，故D正确。

故选D。

10.已知CH3CH3→CH2=CH2+H2,有关化学键的键能如表所示。则该反应的反应热为