【答案】B

【解析】

5.化学平衡常数、电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是

A. 当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)和溶度积常数一定均变大

B. 说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强

C. 向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生沉淀，则

D. 化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关

【答案】C

【解析】

【分析】

A. 弱酸、弱碱的电离过程是吸热过程，温度升高促进电离；沉淀溶解平衡有的是放热过程；

B.二者都是一元酸，浓度相同时，电离常数越小，说明电离程度越小，氢离子浓度越小；

C.溶解度越小越先沉淀，二者结构相似，溶解度越小，溶度积就越小；

D. 化学平衡常数只与温度有关。

【详解】A.弱酸、弱碱的电离过程是吸热过程，温度升高促进电离，弱酸、弱碱的电离常数变大，沉淀溶解平衡中有的属于放热过程，如氢氧化钙溶解平衡，因此温度升高，Ksp变小，A错误；

B.二者都是一元酸，浓度相同时，电离常数越小，说明电离程度越小，氢离子浓度越小，溶液的酸性越弱，故相同物质的量浓度的氢氰酸的酸性比醋酸弱，B错误；

C.溶解度越小越先沉淀，二者结构相似，溶解度越小，溶度积就越小，故Ksp(BaSO4)< Ksp(BaCO3)，C正确；

D.化学平衡常数只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关，D错误；

综上所述，本题选C。

6.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是