17.对氨水溶液中存在电离平衡NH3·H2ONH＋OH－，下列叙述正确的是

A．加水后，溶液中n(OH－)增大

B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大

C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动

D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH)减少

18.下列说法正确的是

①恰好中和10 mL 0.1 mol·L－1盐酸与100 mL 0.01 mol·L－1醋酸所需NaOH物质的量不同

②常温下，体积相同、pH相等的盐酸和硫酸溶液中，H＋的物质的量相等

③常温下，pH＝3的醋酸溶液中c(H＋)与pH＝11的氨水中的c(OH－)相等

④常温下，锌与pH＝4的盐酸反应比跟pH＝3的醋酸溶液反应强烈

　　A．①② B．①④

　　C．②③ D．③④、

19．在下列反应中：A2(g)＋B2(g)2AB(g)　ΔH＜0，当其达到平衡时，在下图所示的曲线中，符合勒夏特列原理的是

　　A．①② B．③④ C．①④ D．①⑤

20.在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(气)+B(气) xC(气),达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为

　　 A、1 B、2 C、3 D、4

第 Ⅱ 卷（非选择题，共40分）

21.在25 ℃、101 kPa时，2 mol H2在O2中完全燃烧，生成2 mol液态水，放出571.6 k热量，则H2的燃烧热ΔH＝______________（3分），表示H2燃烧的热化学方程式______________________________________________（3分）

22.将化合物A的蒸气1 mol通入0.5 L 的容器中加热，发生反应：

2A(g)B(g)＋nC(g)。反应到3 min时，容器内A的浓度为0.8 mol·L－1，通过测定得这段时间内的平均速率v(C)＝0.6 mol·L－1·min－1，则化学方程式中的n值为________________（3分），用物质B表示这段时间的平均速率v(B)＝___________（3分）。

23.在一定体积密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g) CO(g) +H2O(g),

其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

• t/ºC • 700 • 800 • 830 • 1000 • 1200 • k • 0.6 • 0.9 • 1.0 • 1.7 • 2.6