A．C(s)+O2(g)CO(g) ΔH=−393.5 kJ/mol

B．2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=+571.6 kJ/mol

C．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=−890.3 kJ/mol

D．C6H12O6(s)+3O2(g)3CO2(g)+3H2O(l) ΔH=−1 400 kJ/mol

12.已知下列热化学方程式：

　　Zn(s)＋ O2(g)＝ZnO(s)　ΔH1＝－351.1 kJ·mol－1

　　Hg(l)＋ O2(g)＝HgO(s)　ΔH2＝－90.7 kJ·mol－1

由此可知Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH3，其中

ΔH3的值是

　　A．－441.8 kJ·mol－1 B．－254.6 kJ·mol－1

　　C．－438.9 kJ·mol－1　 D．－260.4 kJ·mol－1

13.图中a曲线表示一定条件下的可逆反应：

X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（g) ; △H =QkJ/mol 的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是 ）

A、加入催化剂

B、增大Y的浓度

C、降低温度

D、增大体系压强

14．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO的浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是

A．①②④ B．①④⑥

C．②③⑥ D．③⑤⑥

15.恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是:

A. a＞b+c B. a＜b+c

C. a＝b+c D. a＝b=c

16.已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10

分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：

NaCN＋HNO2 === HCN＋NaNO2

NaCN＋HF === HCN＋NaF

NaNO2＋HF === HNO2＋NaF

由此可判断下列叙述不正确的是

A．K(HF)＝7.2×10－4

B．K(HNO2)＝4.9×10－10

C．酸性：HF＞HNO2＞HCN

D．K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)