二、填空题

16.在核电荷数1～18的元素中，其单质属于金属晶体的有__________；金属中，密度最小的是__________，地壳中含量最多的是__________，熔点最高的是__________，既能与酸反应又能与碱反应的金属元素是__________，单质还原性最强的是__________。

17.最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，质量数是85。根据材料完成下列问题：

(1)铷Rb37位于周期表的第__________周期、第__________族。

(2)关于铷的结构和性质判断正确的是(　　)

①与水反应比钠强烈 ②它的原子半径比钠小

③它的氧化物暴露在空气中易吸收CO 2 ④它的阳离子最外层电子数和镁相同

⑤它是还原剂

A.①③④ B.②③⑤ C.②④ D.①③⑤

(3)氢化铷与水反应可放出氢气，则下列叙述正确的是(　　)

A.氢化铷溶于水显酸性 B.氢化铷中氢离子被还原为氢气

C.氢化铷与水反应时，水是还原剂 D.氢化铷中氢离子最外层有两个电子

(4)现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4 L，这种碱金属可能是(　　)

A.Li B.Na C.K D.Cs

18.判断下列晶体类型：

(1)SiI 4 ：熔点120.5 ℃，沸点271.5 ℃，易水解____________________。

(2)硼：熔点2 300 ℃，沸点2 550 ℃，硬度大__________。

(3)硒：熔点217 ℃，沸点685 ℃，溶于氯仿__________。

(4)锑：熔点630.74 ℃，沸点1 750 ℃，导电__________。

三、解答题

19.试比较下列金属熔点的高低，并用金属键的知识解释。

(1)Na　Mg　Al (2)Li　Na　K　Rb　Cs

20.同类晶体物质熔、沸点的变化是有规律的，试分析下列两组物质熔点规律性变化的原因：

A组物质 NaCl KCl CsCl

熔点（K） 1 074 1 049 918

B组物质 Na Mg Al