足量，应生成Ca(HCO3)2。

　　5．某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是(　D　)

　　A．图Ⅰ：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完

　　B．图Ⅱ：仅证明新制氯水具有酸性

　　C．图Ⅲ：产生了棕黄色的雾

　　D．图Ⅳ：湿润的有色布条褪色

　　解析：MnO2和浓盐酸在加热条件下反应，随着反应的进行，浓盐酸浓度变小，MnO2不与稀盐酸反应，即使MnO2过量，盐酸也不能全部消耗完，A项错误；图Ⅱ不仅能证明新制氯水具有酸性，还可以证明新制氯水具有漂白性，B项错误；铜丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色的烟，C项错误。

　　6．将足量新制氯水分别滴加到下列溶液或试纸上，对所观察到的现象描述合理的一组是(　C　)

AgNO3溶液 蓝色石蕊试纸 Na2CO3溶液 A 产生沉淀 变红 有气泡 B 无明显现象 变红 产生沉淀 C 产生沉淀 先变红后褪色 有气泡 D 产生沉淀 先变红后褪色 产生沉淀 　　解析：新制氯水中含有Cl2、H＋、Cl－、HClO等微粒，滴到AgNO3溶液中，Cl－与Ag＋发生反应生成AgCl白色沉淀；滴到蓝色石蕊试纸上，H＋使其变红，而后HClO又将其氧化而褪色；滴到Na2CO3溶液中，H＋与CO反应生成H2O和CO2，故有气泡产生，答案为C项。

　　7．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO的浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为(　D　)

　　A．21∶5 B．11∶3

　　C．3∶1 D．4∶1

解析：Cl2发生自身的氧化还原反应，求被还原与被氧化的氯元素的物质的量之比应根据其还原产物和氧化产物的关系进行计算。氧化产物为ClO－和ClO，还原产物为Cl－，设ClO－和ClO的物质的量分别为x和3x，Cl－的物质的量为y，据电子守恒，有x＋5×3x＝y，y＝16x，则被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为16x∶4x＝4∶1，故选D。