8.已知：KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O。如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。表中由实验现象得出的结论完全正确的是(　D　)

选项 实验现象 结　论 A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红色 Cl2具有还原性 B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 Cl2具有酸性 C 石蕊溶液先变为红色后褪色 Cl2具有漂白性 D KI-淀粉溶液变蓝色 Cl2具有氧化性 　　解析：据题意可知，浓盐酸滴在KClO3晶体上，有Cl2产生。Cl2可将FeCl2氧化成FeCl3，使滴加KSCN的FeCl2溶液变红。Cl2溶于紫色石蕊溶液，发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，HClO具有强氧化性，看到先变红后褪色。Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O，溶液碱性变小，溶液褪色。Cl2将KI氧化生成I2，遇淀粉显蓝色。

　　9.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是(　B　)

①原溶液中的Br-一定被氧化；

②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；

③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+

④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化

　　A.①②③ B.②③④

　　C.①③④ D.①②③④

　　解析：还原性是碘离子大于亚铁离子，亚铁离子大于溴离子，因此氯气首先氧化碘离子。向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，这说明碘离子已经完全被氧化，而亚铁离子部分或完全被氧化，但溴离子不一定被氧化，①错误；通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化，②正确；不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+，③正确；若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，这说明溶液中不存在溴离子，因此原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化，④正确。

　　10．某无色溶液中含有：①Na＋　②Ba2＋　③Cl－　④Br－

⑤SO　⑥SO中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：