根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性分析解答。

【详解】反应H2SO3+I2+H2O＝2HI+H2SO4中亚硫酸是还原剂，碘化氢是还原产物，则还原性是H2SO3＞HI；反应2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2中碘化氢是还原剂，氯化亚铁是还原产物，则还原性是HI＞FeCl2；反应3FeCl2+4HNO3＝2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3中还原剂是氯化亚铁，还原产物是NO，则还原性是FeCl2＞NO，所以还原性由强到弱的顺序是H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO。答案选D。

6.下列离子在溶液中能大量共存，加入OH－能产生白色沉淀的是

A. Na+、Ca2+、SO42-、Cl－ B. K+、Mg2+、SO42-、NO3-

C. H+、Mg2+、CO32-、S2－ D. K+、Na+、NO3-、SO32-

【答案】B

【解析】

【分析】

根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，并结合加入OH-能产生白色沉淀来解答。

【详解】A．Ca2+、SO42-结合生成硫酸钙沉淀，不能大量共存，故A不选；

B．该组离子之间不反应，可大量共存，且加入OH-能与Mg2+产生白色沉淀氢氧化镁，故B选；

C．Mg2+、CO32-结合生成沉淀，H+、CO32-结合生成水和气体，H+、S2-结合生成弱电解质，不能大量共存，故C不选；

D．该组离子之间不反应，可大量共存，但加入OH-不反应，故D不选；

答案选B。

【点睛】本题考查离子的共存，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查。

7.将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是

A. FeCl3溶液 B. 2mol·L−1 NaOH的溶液

C. 2mol·L−1 MgSO4的溶液 D. 2mol·L−1 H2SO4的溶液

【答案】D

【解析】

【分析】

能使胶体聚沉的物质有电解质溶液和带相反电荷的胶体，结合物质的性质分析判断。

【详解】A、FeCl3溶液能使Fe（OH）3溶胶聚沉，但不能溶解沉淀，A不选。