【详解】A. 标准状况下22.4LCO2的物质的量是1mol，与足量的Na2O2反应消耗1mol过氧化钠，转移电子数为NA，A错误；

B. 标准状况下水是液态，不能利用气体摩尔体积计算11.2L H2O含有的分子数，B错误；

C. 40g NaOH的物质的量是1mol，溶解在1L水中，溶液的体积不是1L，则不能计算100 mL溶液中所含Na+数，C错误；

D. 25℃，1.01×105 Pa，14g氮气的物质的量是14g÷28g/mol＝0.5mol，1分子氮气含有14个电子，则其中含有7NA个电子，D正确。

答案选D。

4.在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S为反应物，则另一反应物是

A. FeCl2 B. FeCl3 C. S D. HCl

【答案】B

【解析】

【分析】

H2S为反应物，反应后硫元素变为硫单质，所以硫元素失电子作还原剂，则另一种反应物应该是得电子化合价降低作氧化剂，根据化合价变化判断另一种反应物。

【详解】这几种物质中化合价变化的元素是S和Fe元素，H2S中S的化合价是-2价，S中S的化合价是0价，FeCl3中Fe的化合价是+3价，FeCl2中Fe的化合价是+2价，H2S为反应物，失电子化合价升高生成S单质，则另一种物质必须是得电子化合价降低，所以另一种反应物是FeCl3，故答案选B。

【点睛】本题考查了氧化还原反应的有关判断，明确元素的化合价是解本题的关键，注意氧化还原反应规律的灵活应用。

5.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是

H2SO3+I2+H2O===2HI+H2SO4；2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2；

3FeCl2+4HNO3===2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3

A. NO>Fe2+>H2SO3>I- B. I->Fe2+>H2SO3>NO

C. Fe2+>I->H2SO3>NO D. H2SO3>I->Fe2+>NO

【答案】D

【解析】

【分析】