下列说法中正确的是

　　A．该溶液中可能含有Cl－

　　B．该溶液中一定含有K＋、AlO2-、CO32-、Cl－

　　C．步骤②中产生的白色沉淀为硅酸

　　D．该溶液是否有K＋需做焰色反应实验 (透过蓝色钴玻璃片)

　　二、实验题

　　8．水合肼是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO==Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl 据此，某学生设计了下列实验。

　　（制备NaClO溶液）

　　实验装置如图甲所示部分夹持装置已省略

　　已知：3NaClO2NaCl+NaClO3

　　（1）请写出肼的电子式_________________。

　　（2）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有___________。

　　（3）装置I中发生的化学反应方程式是 ____________________________；Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的是______________________________。

　　（制取水合肼）

　　实验装置如图乙所示。

　　（4）仪器B的名称为_________；反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，部分N2H4·H2O参与A中反应并产生大量氮气，请写出该反应的化学反应方程式_________________。

　　（5）充分反应后，加热蒸馏烧瓶A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。若在蒸馏刚刚开始的时候忘记添加沸石，应该采取的操作是_____________________。

　　（测定肼的含量）

　　称取馏分0.2500g，加水配成20.00mL溶液，在一定条件下，以淀粉溶液做指示剂，用0.1500 mol·L－1的I2溶液滴定。

　　已知：N2H4·H2O+2I2==N2↑+4HI+H2O

　　滴定终点时的现象为_____________________________________。实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00 mL，馏分中N2H4.H2O的质量分数为______。

　　三、综合题

　　9．工业上从电解精炼铜的阳极泥(成分为CuS、Cu2Se、Cu2Te 和少量金属单质Au) 中回收碲、硒的工艺流程如下:

　　已知:①TeO2是两性氧化物。

　　②Se和TeO2的物理性质如下:

物理性质 熔点 沸点 水溶性 Se 221℃ 685℃ 难溶于水 TeO2 733℃ 1260℃ 微溶于水 　　（1）Se在周期表中的位置为____________。

　　（2）SeO2与SO2的混合烟气可用水吸收制得单质Se，当有2 mol电子转移时，会生成______mol Se。过滤所得粗硒可采用真空蒸馏的方法提纯获得纯硒，采用真空蒸馏的目的是_______________。

　　（3）"碱浸"过滤得到滤渣的主要成分是_______(填化学式)。

　　（4）"沉碲"时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4的浓度过大，将导致"沉碲"不完全，原因为_______________________________________。

　　（5）"酸溶"将TeO2先溶于硫酸得到Te(SO4)2，然后加入Na2SO3溶液进行还原，还原碲的离子反应方程式是_______________________________________。

（6）常温下，SeO2与NaOH溶液反应所得NaHSeO3溶液的pH______7(填">""<"或"=")，请通过计算说明_____________________________。(已知25℃时，亚硒酸(H2SeO3)的Ka1=2.5×10-3，Ka2=2.5×10-7)