10．近几年我国大面积发生雾霾天气，其主要原因是SO2、NOx等挥发性有机物等发生二次转化，研究碳、氮、硫及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。

　　（1）在一定条件下，CH4可与NOx反应除去NOx，已知有下列热化学方程式：

　　①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝-890.3 kJ·mol-1

　　②N2(g)＋2O2(g)2NO2(g) △H＝+67.0 kJ·mol-1

　　③H2O(g)＝H2O(l) △H＝-41.0 kJ·mol-1

　　则CH4(g)＋2NO2(g) CO2(g)＋2H2O(g)＋N2 (g) △H＝____kJ·mol-1；该反应在____（高温，低温，任何温度）下可自发进行

　　（2）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H< 0，在一定温度下的定容容器中，能说明上述平衡达到平衡状态的是：_____________。

　　A．混合气体的密度不再发生变化 B.混合气体的平均摩尔质量不再发生变化

　　C．ν(SO2):ν(O2):ν(SO3)=2:1:2 D.混合气体的总物质的量不再发生变化

　　（3）若在T1℃、0.1 MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2 [其中n(SO2)：n(O2)= 2:1]，测得容器内总压强与反应时间如下图所示。

　　①图中A点时，SO2的转化率为________。

　　②在其他条件不变的情况下，测得T2℃时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率ν0(正)与A点的逆反应速率νA(逆)的大小关系为ν0(正)_____νA(逆) (填">"、"<"或" = ")。

　　③图中B点的平衡常数Kp=______。(Kp=压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

　　（4）为了清除NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理。现有由a mol NO、b molNO2、c molN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为____________。

　　11．A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题：

　　（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是________(用对应的元素符号表示)；基态D原子的电子排布式为______________________。

　　（2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取________杂化；BC3-的立体构型为________(用文字描述)。

　　（3）1 mol AB-中含有的π键个数为________。

　　（4）如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比________。

　　（5）镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10-23 cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNin中n＝________(填数值)；氢在合金中的密度为________。

　　12．水芹烯是一种具有祛痰、抗菌、杀虫作用的添加剂，由水芹烯合成聚合物H的路线如图所示。

　　回答下列问题：

　　（1）水芹烯的分子式为_______ ，C的系统命名为_________________，反应④的反应类型为____。

　　（2）D分子中的官能团为（写名称）_______________，B的结构简式为___________ 。

　　（3）反应⑥的化学反应方程式为___________________________________。H在NaOH水溶液中发生水解反应的化学方程式为________________________________________。

　　（4）M是G的同分异构体，且能与NaHCO3反应生成CO2，则M的可能结构有________种（考虑立体异构）

　　（5）乙酸异丙酯CH3COOCH(CH3)2是重要的有机化工中间体，写出以2-甲基-2-丁烯为原料（其他无机试剂任选）制备乙酸异丙酯的合成路线_________。