C.晶体硅是半导体材料，而不是二氧化硅，故C错误；

D.二氧化硅机能与氢氟酸反应，又能与氢氧化钠反应，但二氧化硅与氢氟酸反应生成的四氟化硅不是盐，所以它是酸性氧化物而不是两性氧化物，故D错误。

故选B。

【点睛】硅可用于半导体，如硅芯片、晶体管、太阳能电池板等；二氧化硅可用于光导纤维，是石英、玛瑙、硅藻土的主要成分。

3. 下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是

A. 将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H＋)

B. 使红色布条褪色(HCl)

C. 向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(Cl2)

D. 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)

【答案】ACD

【解析】

氯水中存在H＋，与NaHCO3反应产生CO2；氯水使红色布条褪色是因为氯水中存在HClO，而不是因为氯水中存在HCl；氯水中存在的Cl2能氧化Fe2＋―→Fe3＋，故滴加KSCN溶液，溶液呈红色；氯水中存在的Cl－能与AgNO3溶液生成白色沉淀。

4.下列现象说明二氧化硫具有漂白性的是(　　)

A. 能使高锰酸钾溶液褪色

B. 能使黄绿色的氯水褪色

C. 能使品红溶液褪色

D. 能使含酚酞的烧碱溶液褪色

【答案】C

【解析】

【分析】

二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂氧化，还是酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，据此分析解答。

【详解】A.酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二氧化硫和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，所以该反应体现二氧化硫还原性，故A错误；

B.氯水具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二氧化硫和氯水发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，使氯水褪色，所以该反应体现二氧化硫还原性，故B错误；