下列说法正确的是

　　A．实验①在15 min内M的降解速率为1.33×10-2mol/(L·min)

　　B．若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大

　　C．若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越有利于M的降解

　　D．实验②④说明M的浓度越小，降解的速率越慢

　　7．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述不正确的是

　　A．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数

　　B．500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l

　　C．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能

　　D．ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热

　　8．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。

　　下列说法不正确的是

　　A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%

　　B．CH4→CH3COOH过程中，有C-H键发生断裂

　　C．①→②放出能量并形成了C-C键

　　D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

　　9．下列有关平衡常数的说法中，正确的是

　　A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大

　　B．反应2NO2(g)N2O4(g) △H ＜0，升高温度该反应平衡常数增大

　　C．对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等

　　D．CO2＋H2 CO＋H2O的平衡常数表达式为K==(c(CO)c(H_2 O))/(c(CO_2)c(H_2))

　　10．下列说法错误的有

　　①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

　　②放热反应不需要加热就能发生

　　③需要加热才能发生的反应都是吸热反应

　　④化学反应放热还是吸热。决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小

　　⑤热化学方程式应注明反应时的温度与压强，如没注明则表示常温常压时的反应

　　⑥等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水，前者放出的热量多

　　⑦H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH＝－QkJ·mol－1表示常温常压下，在恒温密闭容器中当有1mol H2和1mol I2(g)反应生成2 mol HI时放出QkJ的热量

　　⑧同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的ΔH相同

　　A．2项 B．3项 C．4项 D．5项

　　11．下列说法正确的是

　　A．室温下，1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11

　　B．25℃时，0.1mol • L-1的HA溶液中c(OH^- )/c(H^+ ) = 1×10-8，则该溶液中由水电离出的c(H+)=l×10-3mol·L-1

　　C．25℃时，对于pH相同的弱碱ROH和MOH(前者的电离平衡常数Kb较小)，加水稀释后溶液的pH仍相同，则后者稀释的倍数更大

　　D．25℃时，BaSO4在水中有沉淀和溶解的平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，说明BaSO4是弱电解质

　　12．100℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。下列叙述中不正确的是：

　　A．此时水的离子积Kw=1×10-14 B．水电离出的c(H+)=1×10-10mol•L-1

　　C．水的电离程度随温度升高而增大 D．c(Na+)=c(SO42-)

　　13．在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65 g锌粒，则下图所示符合客观事实的是

A． B．