度不是1mol/L，A错误；

B、80 g SO3的物质的量是1mol，溶于水并配成1L的溶液，物质的量浓度为1 mol·L-1，B正确；

C、由蒸发前后溶质的物质的量不变，但溶液的密度不等于水的密度，体积之差不等于质量之差，C错误；

D、1L含K+1mol的K2SO4，溶质的物质的量为0.5mol，则溶液的浓度为0.5mol/L，D错误。

答案选B。

【点睛】掌握物质的量浓度的含义和计算依据是解答的关键，注意概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。其次还要注意溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多少体积，其浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不发生变化。

9.下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是(　　)

A. 清晨，人们经常看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象

B. 土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收NH4+等营养离子，使土壤具有保肥能力

C. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀

D. 水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染

【答案】C

【解析】

【分析】

气溶胶具有丁达尔现象；胶粒带电荷，能吸附带相反电荷的离子；红褐色沉淀是生成的氢氧化铁，不是胶体；烟尘属于气溶胶，胶体具有电泳性质。

【详解】阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象是胶体的丁达尔现象，和胶体性质有关，A正确；土壤胶粒带电荷，能吸附带相反电荷的离子，可用胶体的知识解释，B正确；在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀，发生的是复分解反应，与胶体无关，C错误；烟尘属于气溶胶，用高压电除去工厂烟尘是应用了胶体的电泳性质，D正确。

故选C。

【点睛】本题考查胶体的性质，掌握胶体性质是丁达尔现象、电泳是解题关键。

10.下列反应的离子方程式不正确的是(　　)

A. FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

B. 碳酸钠与足量的盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑