试题分析：A、Cl2不能与浓硫酸反应，浓硫酸有吸水性，因此可以干燥Cl2，A正确；B、汽油与食盐溶液是互不相溶的两层液体物质，可以用分液的方法分离，B正确；C、水的沸点是100℃，把自来水加热，当水沸腾时，变为蒸汽，通过冷凝管，水蒸气被冷凝变为液态，用锥形瓶收集起来，就得到了蒸馏水，因此该装置可以用于实验室制取少量蒸馏水，C正确；D、由于碳酸氢钠受热易分解，因此比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性时由于玻璃的导热性差，应该把Na2CO3放在外管，把NaHCO3放在内管，若观察到右边烧杯的石灰水显变浑浊，就证明稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，D错误，答案选D。

考点：考查化学实验基本操作与实验设计判断

7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(　　)

A. 在25℃、101kPa下，11.2 L CO2气体中含有的碳原子数目为0.5NA

B. 1mol氯气与足量Fe粉完全反应，失去的电子数为3NA

C. 常温常压下，78g Na2O2与足量水反应生成O2分子数为0.5NA

D. 2 mol·L－1H2SO4溶液中含有的H+数目为4NA

【答案】C

【解析】

【详解】A. 在25℃、101kPa下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，11.2 L CO2气体的物质的量小于0.5mol，其中含有的碳原子数目小于0.5NA，A错误；

B. 1mol氯气与足量Fe粉完全反应生成氯化铁，得到的电子数为2NA，B错误；

C. 常温常压下，78g Na2O2的物质的量是1mol，与足量水反应生成0.5mol氧气，则O2分子数为0.5NA，C正确；

D. 2 mol·L－1H2SO4溶液的体积未知，则不能计算其中含有的H+数目，D错误。

答案选C。

8.下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol·L－1的是(　　)

A. 将40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液

B. 将80gSO3溶于水并配成1L的溶液

C. 将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水后的溶液

D. 1L含K+为1mol的K2SO4溶液

【答案】B

【解析】

【详解】A、体积指溶液体积不是溶剂体积，所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液