误,③④正确;此原电池负极上发生的反应是Zn-2e-Zn2+,⑥错误;总反应方程式:Zn+2H+Zn2++H2↑,当有1 mol电子通过时,产生H2为0.5 mol,故⑤正确。

4.下列叙述正确的是 (　　)

A.反应AlCl3+4NaOHNaAlO2+3NaCl+2H2O,可以设计成原电池

B.Zn和稀硫酸反应时,加入少量CuSO4溶液能加快产生H2的速率

C.把Fe片和Cu片放入稀硫酸中,并用导线把二者相连,观察到Cu片上产生大量气泡,说明Cu与H2SO4能发生反应而Fe被钝化

D.Zn-Cu原电池工作过程中,溶液中H+向负极作定向移动

【解析】选B。A项,属于非氧化还原反应,不能用于设计原电池;B项,锌与置换出来的铜在电解质溶液中构成原电池,加快产生H2的速率;C项,Cu与稀硫酸不反应,Fe在稀硫酸中不发生钝化;D项,H+应向原电池的正极作定向移动。

5.(2019·聊城高二检测)M、N、P、E四种金属,①M+N2+N+M2+　②M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中,M表面有大量气泡　③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中,电极反应为E2++2e-E,N-2e-N2+。四种金属的还原性由强到弱的顺序是 (　　)

A.P　M　N　E B.E　N　M　P

C.P　N　M　E D.E　P　M　N

【解析】选A。由①知,活泼性M>N;M、P用导线连接接入硫酸氢钠溶液中,M冒气泡,构成原电池正极,故P>M;N、E构成的原电池N作负极,活泼性N>E。

6.某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe3Fe2+,能实现该反应的原电池是 (　　)

A.正极为Cu,负极为Fe,电解质为FeCl2溶液

B.正极为C,负极为Fe,电解质为FeCl3溶液

C.正极为Fe,负极为Zn,电解质为Fe2(SO4)3溶液

D.正极为Ag,负极为Fe,电解质为CuSO4溶液

【解析】选B。将电池反应拆分为两个半反应,正极:Fe3++e-Fe2+(还原反应),负极:Fe-2e-Fe2+(氧化反应),所以负极材料必须是Fe,正极材料只要是比铁