作正极，电子从负极流向正极，负极上金属失电子而导致质量减少，正极上氢离子得电子生成氢气，①②相连时，外电路电流从②流向①，则是②正极、①是负极，金属活动性②<①；①③相连时，③为正极，则金属活动性①>③；②④相连时，②上有气泡逸出，④为负极、②为正极，活动性④>②；③④相连时，③的质量减少，则③为负极、④为正极，活动性③>④，通过以上分析知，金属活动性强弱顺序是①③④②，答案选B。

【点睛】本题考查金属活泼性的判断，侧重于原电池的考查，注意原电池的组成特点以及工作原理，题目难度不大。易错点为②④相连时，②上有气泡逸出，应该为正极上氢离子得电子产生氢气，注意判断。

4.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)　ΔH＝x kJ·mol－1

已知：碳的燃烧热ΔH1＝a kJ·mol－1

S(s)＋2K(s)===K2S(s)　ΔH2＝b kJ·mol－1

2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)　ΔH3＝c kJ·mol－1 。 则x为

A. 3a＋b－c B. c－3a－b C. a＋b－c D. c－a－b

【答案】A

【解析】

碳的燃烧热△H1=a kJ•mol-1，其热化学方程式为C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=a kJ•mol-1①，S(s)+2K(s)═K2S(s)△H2=b kJ•mol-1②，2K(s)+N2(g)+3O2(g)═2KNO3(s)△H3=c kJ•mol-1③，将方程式3×①+②-③得S(s)+2KNO3(s)+3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)，则△H=x kJ•mol-1=(3a+b-c)kJ•mol-1，所以x=3a+b-c，故选A。

点睛：本题考查盖斯定律的应用，侧重考查学生分析计算能力，明确目标方程式与已知方程式的关系是解本题关键，注意方程式可以进行加减。盖斯定律的使用方法：①写出目标方程式；②确定"过渡物质"(要消去的物质)；③用消元法逐一消去"过渡物质"。

视频

5.对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，能说明反应达到化学平衡状态的是

A. 断开1个N≡N键的同时有6个N-H键生成

B. 混合气体的密度不变

C. 混合气体的平均相对分子质量不变