D. N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2

【答案】C

【解析】

试题分析：可逆反应达到化学平衡状态的实质是正逆反应速率相等但不为0。A、断开1个N≡N键的同时，必然会生成2分子氨气，即6个N-H键生成，A不正确；B、密度是气体的质量和容器体积的比值，反应前后气体质量和容器体积均不变，所以在任何时刻混合气体的密度不变，B不正确；C、混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，但物质的量是变化的，所以可以说明达到化学平衡状态，C正确；D、N2、H2、NH3分子数之比1∶3∶2的状态不一定满足正逆反应速率相等，D不正确。答案选C。

考点：考查化学平衡状态的标志

6.下列反应中，一定不能自发进行的是

A. 2KClO3(s)=2KCl(s)＋3O2(g)　ΔH＝－78.03 kJ/mol　ΔS＝1 110 J/(mol·K)

B. CO(g)=C(石墨，s)＋1/2O2(g)　ΔH＝＋110.5 kJ/mol　ΔS＝－89.36 J/(mol·K)

C. 4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)　ΔH＝－444.3 kJ/mol　ΔS＝－280.1 J/(mol·K)

D. NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)=CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝＋37.301 kJ/mol　ΔS＝184.05 J/(mol·K)

【答案】B

【解析】

A. ΔH<0，ΔS>0，△H -T△S＜0，故A一定能自发进行；B. ΔH>0，ΔS<0，△H -T△S>0，故B一定不能自发进行；C. ΔH<0，ΔS<0，故C低温时，△H -T△S<0，能自发进行,高温时，△H -T△S>0，不能自发进行；D. ΔH>0，ΔS>0，故D低温时，△H -T△S>0，不能自发进行，高温时，△H -T△S<0，能自发进行。故选B。

点睛：解答本题需要明确：△H -T△S＜0，反应能自发进行；△H -T△S>0，反应不能自发进行。

7.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A. 使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－

B. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、、SO42－

C. Kw/c(H+)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－