D．4NH4+(aq)＋3O2(g)===2N2(g)＋4H＋(aq)＋6H2O(l)　ΔH＝1/2(3a＋b) kJ·mol－1

　　15．锂-铜空气燃料电池是低成本高效电池。该电池通过一种复杂的铜"腐蚀"现象产生电能，其中放电过程为2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li+＋2OH－。下列说法不正确的是

　　A．放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动

　　B．通空气时，铜被腐蚀，产生Cu2O

　　C．放电时，正极的电极反应式为:Cu2O＋2H+ +2 e- ===2Cu＋H2O

　　D．整个反应过程中，氧化剂为O2

　　16．研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题。下列判断中正确的是

　　A．用装置①模拟研究时未见a上有气泡产生，说明铁棒没有被腐蚀

　　B．②中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀

　　C．③中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩

　　D．①②③中海水均是实现化学能转化为电能的电解质

　　17．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项 实验操作 实验现象 结论 A 将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀 SO2中混有SO3 B 向NaAlO2溶液中持续通入气体Y 先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解 Y可能是CO2气体 C AgCl悬浊液中滴入少量Na2S溶液 沉淀变黑色 Ksp(Ag2S)>Ksp(AgCl) D 向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液 前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀 KI3溶液中存在平衡:

I3－I2+I- 　　18．全钒氧化还原电池是一种新型可充电电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+- e-=V3+，下列说法正确的是

　　A．放电时，右槽发生还原反应

　　B．放电时，左槽的电极反应式：VO2++2H++e-=VO2++H2O

　　C．充电时，每转移1mol电子，n(H+)的变化量为1mol

　　D．充电时，阴极电解液pH升高

　　19．已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表:

H2CO3 H2SO3 HClO K1=4.30×10-7 K1=1.54×10-2 K=2.95×10-8 K2=5.61×10-11 K2=1.02×10-7 　　下列说法正确的是

　　A．相同条件下,同浓度的 H2SO3溶液和 H2CO3溶液的酸性， 后者更强

　　B．Na2CO3溶液中通入少量SO2： 2CO3 2- + SO2+ H2O = 2HCO3 - + SO3 2-

　　C．NaClO 溶液中通入少量CO2:2ClO- + CO2 + H2O = 2HClO + CO3 2-

　　D．向氯水中分别加入等浓度的 NaHCO3 和 NaHSO3溶液,均可提高氯水中 HClO 的浓度

　　20．实验小组进行如下实验：

已知：Cr2(SO4)3稀溶液为蓝紫色；Cr(OH)3为灰绿色固体，难溶于水。