(1)仪器A的名称为___________；

　　(2)仪器B的作用是_____________________；

　　(3)装置丙中盛放的试剂为____________，在实验室用氢氧化钠吸收多余硫酰氯反应的离子方程式为___________________；

　　(4)为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有_________(填序号)

　　①先通冷凝水，再通气体 ②控制气流速率，宜慢不宜快

　　③若三颈烧瓶发烫，可适当降温 ④加热三颈烧瓶

　　(5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H＝H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。

　　①从分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称为__________________，

　　②设计实验方案检验氯磺酸分解制取硫酰氯产品中混有硫酸，下列方案合理的是：_____(填字母)

　　A.取样品溶于水，滴加紫色石蕊溶液变红：再取少量溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4。

　　B.取样品在干燥条件下加热至完全反应，冷却后直接加BaCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊溶液变红，说明含有H2SO4。

　　(6)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质溶液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2。

　　①写出该电池正极发生的电极反应式_______________________________

　　②组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是__________________

　　24．硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)又称海波，呈无色透明状，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉织物漂白后的脱氯剂、定量分析中的还原剂。

　　Ⅰ. Na2S2O3·5H2O的制备

　　Na2S2O3·5H2O的制备方法有多种，其中亚硫酸钠法是工业和实验室中的主要方法：Na2SO3 + S + 5H2O Na2S2O3·5H2O

　　制备过程如下：

　　①称取12.6g Na2SO3于100mL烧杯中，加50 mL去离子水搅拌溶解。

　　②另取4.0 g硫粉于200mL烧杯中，加6 mL乙醇充分搅拌均匀将其润湿，再加入Na2SO3溶液，隔石棉小火加热煮沸，不断搅拌至硫粉几乎全部反应。

　　③停止加热，待溶液稍冷却后加2 g活性炭，加热煮沸2分钟(脱色)。

　　④趁热过滤，得滤液至蒸发皿中， ______________、____________________。

　　⑤过滤、洗涤，用滤纸吸干后，称重，计算产率。

　　(1)加入的硫粉用乙醇润湿的目的是____________________________。

　　(2)步骤④趁热过滤的原因_____________________，空格处应采取的操作是_________________、____________________。

　　(3)步骤⑤洗涤过程中，为防止有部分产品损失，应选用的试剂为___________。

　　(4)滤液中除Na2S2O3和未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是________________，生成该杂质的原因可能是____________________________。

　　Ⅱ.产品纯度的测定

　　准确称取1.00 g产品(硫代硫酸钠晶体的摩尔质量为248 g/mol)，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol/L碘标准溶液滴定至终点，消耗21.00 mL。反应的离子方程式为：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。

　　(5)计算所得产品的纯度为___________(保留三位有效数字)，该数据的合理解释可能是__________(不考虑实验操作引起的误差)。

　　Ⅲ.产品的应用

　　(6)Na2S2O3常用于脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化为SO42-，该反应的离子方程式为 ____________________________________。

　　25．从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。

　　(1)古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是______(填字母序号)。

　　a．Fe b．FeO c．Fe3O4 d．Fe2O3

　　(2)硫酸渣的主要化学成分为：SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。用该废渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下(部分操作和条件略)：

回答下列问题：