5.工业上由CO和H2合成甲醇的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH=-129 kJ·mol-1。下列表示合成甲醇反应的能量变化示意图中正确的是(　A　)

解析:ΔH<0,说明此反应是放热反应,反应物总能量大于生成物的总能量,气态的甲醇转化成液态的甲醇属于放热过程,即气态甲醇具有的能量大于液态甲醇的能量,A项正确。

6.航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料,反应方程式表示为2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O。下列对该反应的叙述中错误的是(　D　)

A.瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

B.从能量变化的角度,主要是化学能转变为热能和动能

C.反应的焓变小于零

D.在方程式后增加ΔH及其数值即为热化学方程式

解析:该反应为放热反应,其焓变小于零。书写热化学方程式要注明物质的聚集状态及ΔH的正负号、数值及单位。

7.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料,0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是(　D　)