D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

解析　锌粒与稀硫酸的反应、甲烷的燃烧反应均是放热反应，不合题意；Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应，但元素的化合价无变化，是一个非氧化还原反应，D项不合题意。

答案　B

4.分析能量变化示意图，判断下列热化学方程式正确的是(　　)

A.C(g)===A(g)＋2B(g)　ΔH＝a kJ·mol－1(a＜0)

B.A(g)＋2B(g)===C(g)　ΔH＝a kJ·mol－1(a＜0)

C.A＋2B===C　ΔH＝a kJ·mol－1(a＜0)

D.C===A＋2B　ΔH＝a kJ·mol－1(a>0)

解析　由图可知，由A和B生成C时，要吸收能量，即ΔH＞0，由C转化为A和B时，要放出能量，即ΔH＜0，故A项正确，B项错误。C、D项中未注明各物质的聚集状态，C、D项错误。

答案　A

5.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H-H键断裂时吸收热量为(　　)

A.920 kJ B.557 kJ

C.436 kJ D.188 kJ

解析　1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，则2 mol的氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量484 kJ；根据反应方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)，可知：2×EH-H＋496 kJ－4×463 kJ＝－484 kJ。解得E＝436 kJ，所以选择C。