【详解】A.该离子方程式的电荷不守恒，正确的离子方程式为2Na + 2H2O=2Na++2OH−+H2↑，A项错误；

B. NaOH溶液中通入少量CO2反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，其离子方程式为2OH－＋CO2=CO32-+H2O，B项错误；

C.该离子反应不符合事实，正确的离子方程式为Fe +2H+ =Fe2+ +H2↑，C项错误；

D.因为溶液呈中性，所以H+和OH-完全反应，NaHSO4与Ba(OH)2的计量数之比应为2:1，其离子方程式为2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，D项正确；答案选D。

【点睛】离子方程式的正误判断题中常见错误问题：(1)不能正确使用分子式与离子符号；(2)反应前后电荷不守恒；(3)得失电子不守恒；(4)反应原理不正确；(5)缺少必要的反应条件；(6)不能正确使用可逆符号；(7)忽略反应物用量的影响等。

7.在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A. K+、Na+、Cu2+、SO42- B. Mg2+、Ba2+、Cl－、OH－

C. Na+、Al3+、Cl－、NO3－ D. K+、 AlO2－、 Cl－、Ba2+

【答案】C

【解析】

【详解】A.Cu2+在溶液中显蓝色，所以无色溶液中Cu2+不能大量存在，A项错误；

B.H+与OH-能发生反应：H++OH-=H2O，所以在强酸性溶液中OH-不能大量共存。OH-也能与Mg2+反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，所以Mg2+与OH-也不能大量共存，B项错误；

C.该组离子都不能与H+反应，该组离子之间也不发生反应，所以该组离子可以大量共存，C项正确；

D.AlO2-与H+发生反应：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，所以在强酸性溶液中AlO2-不能大量共存，D项错误；答案选C。

【点睛】离子在溶液中能够大量共存的前提条件是离子之间不发生反应，只要满足下列条件之一，离子之间即可发生反应，则离子不能大量共存：一是离子之间结合生成难溶性物质；二是离子之间结合有挥发性物质生成；三是离子之间结合有水（或弱酸、弱碱）生成；四是离子之间结合有络离子生成；五是离子之间能发生氧化还原反应等。

8.用1L 0.1mol·L-1NaOH溶液吸收0.07molCO2，所得溶液中n(Na2CO3)和n(NaHCO3)之比约为

A. 3︰4 B. 3︰1 C. 2︰3 D. 3︰2

【答案】A