类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键。本题中要注意电解质包括酸、碱、盐和金属氧化物、水等，电解质均为化合物。

3.欲选用①AgNO3溶液，②HNO3溶液，③Ba(NO3)2溶液三种试剂，检验某待测液中是否含有Cl－、CO32－、SO42－三种离子。要求：只能取一次待测液；每加入一种试剂就要能检出一种离子。则加入试剂的先后顺序为

A. ①②③ B. ②①③ C. ②③① D. ①③②

【答案】C

【解析】

【分析】

因为"只能取一次待测液，每加入一种试剂就要能检出一种离子"，所以只能在一支试管中依次加三种试剂来检验出Cl－、CO32－、SO42－。

【详解】通常用AgNO3溶液检验Cl-，但因2Ag++CO32-=Ag2CO3↓，2Ag++SO42-=Ag2SO4↓，所以Cl-的检验要放在CO32-和SO42-之后。通常用Ba(NO3)2溶液检验SO42-，但因Ba2++CO32-=BaCO3↓，所以SO42-的检验应放在CO32-之后。操作和现象是：取少量待测液于试管中，先滴加过量的HNO3溶液，若产生大量的无色气泡，证明含CO32-；再向该试管中加入过量的Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，证明含SO42-；静置，向上层清液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，证明含Cl-。所以加入试剂的先后顺序是②③①，答案选C。

4.NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 标准状况下，2.24L CCl4中含有的分子总数为0.1NA

B. 78 g Na2O2中含有的阴离子数为NA

C. 金属钠与水反应，生成22.4L氢气时，转移的电子数为2NA

D. 将含有1mol溶质的FeCl3溶液加入沸水中制取Fe（OH）3胶体，其含Fe（OH）3胶粒数为NA

【答案】B

【解析】

【详解】A.标准状况下的CCl4是液态物质，不能应用公式n=计算其物质的量，所以无法确定2.24LCCl4中含有的分子数。A项错误；

B.Na2O2的摩尔质量为78g/mol，即78gNa2O2的物质的量为1mol，由Na2O2的电子