答案　B

解析　利用原电池原理判断正、负极，进而判断金属活动性的相对强弱。根据原电池原理，作为负极的金属的活动性比正极金属的活动性强。电子流动方向是负极流向正极，电流方向与电子流动方向相反，溶液中的H＋在正极上得电子生成H2，因此可依次作出如下判断：活动性a>b，c>d，a>c，d>b，综合得到结论：金属活动性顺序为a>c>d>b，所以B项正确。根据电极变化情况确定原电池的正、负极：某一电极若不断溶解或其质量不断减少，该电极发生氧化反应，则此电极为原电池的负极。若某一电极上有气泡产生，或电极的质量不断增加，该电极发生还原反应，则此电极为原电池的正极。

7．可以将反应Zn＋Br2===ZnBr2设计成原电池，下列4个电极反应：①Br2＋2e－===2Br－，②2Br－－2e－===Br2，③Zn－2e－===Zn2＋，④Zn2＋＋2e－===Zn。其中表示放电时负极和正极反应的分别是(　　)

A．②和③ B．②和①

C．③和① D．④和①

答案　C

解析　放电时负极为Zn，失电子被氧化，正极为Br2，得电子被还原。

二、非选择题

8．已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液、硫酸。按要求回答下列问题：

(1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因________________________________________________________________________。

(2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？________。若能，请写出电极反应式，负极：________________________________________________________________________，

正极：________________________________________________________________________。(若不能，后两空不填)

答案　(1)二者连接在一起时，接头处在潮湿的空气中形成原电池而被腐蚀

(2)能　Cu－2e－===Cu2＋　2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋

解析　(1)当Cu、Al导线连接时，接触到潮湿的空气就易形成原电池而被腐蚀。

(2)因为FeCl3能与Cu发生反应：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，因此根据给出条件可以设计成原电池，其负极为Cu，反应为Cu－2e－===Cu2＋，正极为石墨，电极反应为2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋。