对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。

7.相同物质的量的 Na+、OH－、F－ 离子具有相同的

A. 质量 B. 质子数

C. 电子数 D. 中子数

【答案】C

【解析】

试题分析：Na+的质子数为11，电子数为10，质量数为23，中子数为23-11=12；OH－的质子数为8+1=9，电子数为10，质量数为17，中子数为8；F-的质子数为9，电子数为10，质量数为19，中子数为19-9=10；故一定含有相同的是电子数，故选C。

考点：微粒的组成

8.下列对实验过程的评价正确的是

A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含CO３2-

B. 某溶液中滴加BaCl２溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO４２－

C. 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性

D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先滴加稀盐酸除去OH－，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含有Cl－

【答案】C

【解析】

【详解】A、某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体可能是CaCO3，也可能是BaCO3、Na2CO3、Zn等物质，不一定是CaCO3，故A错误；

B、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中可能含SO42-，也可能含有Ag+，故B错误；

C、某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，说明溶液中含有大量的OH-，因此该溶液一定显碱性，故C正确；

D．验证溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－；若加入盐酸，则盐酸也会引入Cl-，不能鉴定原溶液中是否含Cl-，故D错误；

综上所述，本题应选C。

9.等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论错误的是