A. 它们的分子数目之比是 1∶1

B. 它们的氧原子数目之比为 2∶3

C. 它们的质量之比为 1∶1

D. 它们所含原子数目之比为 3∶4

【答案】C

【解析】

试题分析：A．等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：1，故A正确；B．等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：1，1个SO2分子中含有2个氧原子，1个SO3分子中含有3个氧原子，则所含O原子数之比为(1×2)：(1×3)=2：3，故B正确；C．等物质的量的SO2和SO3质量之比等于物质的摩尔质量之比=64：80=4：5，故C错误；D．等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：1，1个SO2分子中含有3个原子，1个SO3分子中含有4个原子，则原子总数之比为(1×3)：(1×4)=3：4，故D正确；故选C。

考点：考查有关物质的量的计算。

10.配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是

A. 容量瓶中原有少量的蒸馏水

B. 移液时，不慎将液体流到瓶外

C. 容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤

D. 定容时俯视刻度线和液面

【答案】B

【解析】

试题分析：根据进行误差分析，A项无影响；B项溶质损失了，浓度偏低；C项溶质增多，浓度偏大；D项定容时俯视液面低于刻度线，浓度偏高。故选B项

考点：考查溶液配制中的误差分析

点评：在配制溶液过程中，分析误差的思路：c(B)＝m/MV ，主要看溶质的实际质量、溶液体积与计算数据相比较，m值偏大则浓度变大，V偏大则浓度变小。本题属于难度一般。

11.设NA代表阿伏加德罗常数，下列对于0.3mol/L的K2SO4溶液的说法不正确的是

A. 2L溶液中含有0.6NA个SO42－离子

B. 2L溶液中K+离子的浓度为1.2mol/L

C. 1L溶液中含K+离子0.6mol