10.A、B、C、D四种元素处于同一短周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻。

(1)C的原子的外围电子排布式为___________。

(2)在B的单质分子中存在______个π键，_______个σ键。

(3)已知B的气态氢化物很容易与H+结合，B原子与H+间形成的化学键叫__________，形成的离子立体构型为：____________。

(4)在A、B、C、D四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中沸点最低的是___________(写分子式)，其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是：________

_______________________________。

11.据报道，科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60。已知：①N60分子中每个氮原子均以N-N键结合，三个N原子形成8电子稳定结构；②N-N键的键能为167 kJ·mol-1。请回答下列问题：

(1)N60分子组成的晶体为___________晶体。

(2)1 mol N60含有共价键的个数是__________。

(3)1 mol N60分解成N2时吸收或放出的热量是__________kJ(已知N≡N键的键能为942 kJ·mol-1)，表明稳定性N60_______(填"＞"、"＜"或"=")N2。

12.(挑战能力)1996年诺贝尔化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家。C60分子是形如球状的多面体(如图所示)，