2017-2018学年人教版选修4 第2章第2节 影响化学反应速率的因素 作业(7)
2017-2018学年人教版选修4 第2章第2节 影响化学反应速率的因素 作业(7)第3页

  均速率为v=

  解析:A项,催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率,故A项错误;B项,在恒容的条件下,通入惰性气体,压强增大,但各物质的浓度不变,则反应速率不变,故B项错误;C项,降低温度,正、逆反应速率均减慢,故C项错误。

  10.下列有关化学反应速率的说法正确的是( D )

A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B.100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速度不变

C.SO2的催化氧化是一个放热的反应,所以升高温度,反应速率减慢

D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强反应速率减慢

  11.用过量铁片与稀盐酸反应,为加快其反应速率而生成氢气量不变,下列措施中可行的是( B )

  ①以铁屑代替铁片 ②用过量锌片代替铁片

  ③在稀盐酸中加入少量CuSO4溶液 ④在稀盐酸中加入CH3COONa固体

  ⑤在稀盐酸中加入等物质的量浓度的硫酸 ⑥在稀盐酸中加入硫酸钾溶液

  ⑦微热(不考虑HCl的挥发) ⑧在稀盐酸中加入Na2CO3固体

  A.除④外 B.除④⑤⑥⑧外

  C.除④⑥外 D.全部都可行

  解析:①可以,增大了反应物的接触面积;②可以,生成的氢气的量取决于酸,但反应速率加快;③可以构成原电池,原电池反应可加快反应速率;④只能降低H+的浓度,减缓反应速率;⑤改变了氢气产生的量;⑥溶液被稀释,降低了H+的浓度,减缓反应速率;⑦加热可以加快反应速率;⑧减少了盐酸的量,减少了氢气的生成量。

  12.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:

2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1,现有下列几种说法:

  ①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1

  ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1

  ③2 s时物质A的转化率为70%

④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1