【解析】

【分析】

A、1个白磷分子含有6个P-P键；

B、三价铁离子水溶液中部分水解；

C、不是标准状态；

D、H2O是三原子分子；

【详解】A、1个白磷分子含有6个P-P键，1mol P4中所含P-P键数目为6NA，故A错误；

B、三价铁离子水溶液中部分水解，所以100 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于0.1NA，故B错误；

C、不是标准状态，故C错误；

D、H2O是三原子分子，常温常压下，18g H2O是1mol，含有的原子总数为3NA，故D正确；

故选D。

【点睛】本题考查阿伏伽德罗常数的简单计算，易错点B，注意盐类水解知识和化学平衡知识的运用，难点A，注意P4的结构是解题的关键。

4.X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期主族元素。X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲(甲有刺激性气味)。X、Y、Z三种元素形成化合物乙。下列说法不正确的是

A. 气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸

B. W元素的晶体单质是一种良好的半导体材料

C. 化合物乙中一定只有共价键

D. X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM

【答案】C

【解析】

【分析】

X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素．X的质子总数与电子层数相同，则X为H元素；W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，则最外层有4个电子，所以W为Si元素；Y、Z、M同周期且相邻，而Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲，则Z为O元素，可推知Y为N元素、M为F元素，X、Y、Z 三种元素形成化合物乙为HNO3、NH4NO3等．应用对应的单质、化合物的性质以及元素周期律知识可解答。