能在同一平面内；0．1 mol SF5-CF3分子中电子数为9．4 mol。

　　10．三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色的油状液体，测得其分子具有三角锥形结构。则下面对于NCl3的描述不正确的是(　　)

　　A．它是一种极性分子

　　B．它的挥发性比PBr3要大

　　C．它还能再以配位键与Cl－结合

　　D．已知NBr3对光敏感，所以NCl3对光也敏感

　　答案　C

　　解析　NCl3的电子式为····N··,····\s\up6(,··(,··) ·· ····，由此可见N原子、Cl原子的最外层均无空轨道，所以无法再与Cl－形成配位键，C项不正确；因NCl3为三角锥形结构，分子中各个键的极性的向量和不为零，属于极性分子，A项正确；NCl3和PBr3都属于分子晶体，结构都为三角锥形，但相对分子质量Mr(NCl3)

　　11．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是(　　)

　　A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6

　　B．该配合物可能是平面正方形结构

　　C．Cl－和NH3分子均为Pt4＋配体

　　D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不配位

答案　C