④产生气泡的速率甲比乙慢　⑤甲中SO向Zn片移动，H＋向Cu片移动　⑥乙中电流从Cu片流向Zn片

　　⑦甲、乙两烧杯中Cu片的质量均不变

　　A．①②③ B．③⑤⑦

　　C．④⑤⑥ D．②③④⑤⑦

　　解析：选B。甲构成Cu－Zn原电池，乙未形成闭合回路，不能构成原电池，只发生Zn与稀H2SO4的反应，不能产生电流。甲中Zn为负极，Cu为正极，H＋向正极移动，在Cu片表面得电子被还原为H2逸出，SO向负极移动。甲、乙两烧杯中都发生反应：Zn＋2H＋===

　　Zn2＋＋H2↑，故c(H＋)减小，铜片均不发生反应，故质量不变。

　　6．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；④B、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活泼性顺序是(　　)

　　A．A>C>D>B B．D>C>B>A

　　C．A>D>C>B D．C>A>B>D

　　解析：选A。①中，A为负极，B为正极，可知金属活泼性A>B；②中，外电路电流方向由D→导线→C，则D是正极，C是负极，金属活泼性C>D；③中，C极产生大量气泡，说明该极发生了还原反应2H＋＋2e－===H2↑，则C是正极，A是负极，金属活泼性A>C；④中，D极发生氧化反应，则D是负极，B是正极，金属活泼性D>B。综上所述可得几种金属的活泼性顺序为A>C>D>B。

　　7．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，电池放电时的反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，下列对电池放电时的分析正确的是(　　)

　　A．Pb为正极被氧化

　　B．电子从PbO2流向外电路

　　C．SO向PbO2处移动

　　D．电解质溶液pH不断增大

解析：选D。根据元素化合价变化知，铅失电子被氧化，作还原剂，则铅作负极，故