C.Fe:[Ar]3d54s2 　 D.Cu:[Ar]3d104s1

【解析】选D。A中氮原子轨道表示式为;B中氟原子轨道表示式为;C中铁原子的电子排布式为[Ar]3d64s2。

9.(双选)下列各原子或离子的电子排布式错误的

是　(　　)

A.K+　1s22s22p63s23p6 B.As　1s22s22p63s23p63d104s24p3

C.N3-　1s22s22p3 D.Ca　1s22s22p63s23p63d2

【解析】选C、D。C项中所给的为氮原子的电子排布式,N3-的电子排布式应该是1s22s22p6,D项中Ca的电子排布式应为1s22s22p63s23p64s2。

【易错提醒】书写电子排布式的注意问题

(1)同时符合能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。

(2)看清楚题干要求是原子还是离子,离子可在原子的基础上加、减电子。

(3)对于特殊的核外电子排布式如Cr、Cu要熟记。

(4)在书写电子排布式时直接写电子排布式若有困难,可先写出原子的原子结构示意图,再据此写出电子排布式,如

10.下列关于外围电子排布为3s23p4的微粒描述正确的是　(　　)

A.它的原子核外电子共有16种不同的运动状态

B.它的原子核外有三种形状不同的电子云

C.它可与H2反应生成常温时的液态化合物

D.核外电子轨道表示式为

【解析】选A。外围电子排布为3s23p4的原子是S,核外有16个电子,每个电子有一种运动状态,故有16种不同的运动状态,A正确;该原子核外的电子云只有两种,B错;S与H2反应生成的H2S常温下是气态,C错;核外电子的轨道表示式违背了洪特规则,D错。

【方法规律】书写轨道表示式的步骤

首先写出该元素的电子排布式,然后根据电子排布式画出轨道表示式,在此步中要注意洪特规则以及泡