(3)将简化电子排布式还原为电子排布式,即1s22s22p3,判断C原子为N。

答案:(1)9　F　(2)17　Cl-　(3)7　N

14.下列原子的外围电子排布式(或外围轨道表示式)中,哪一种状态的能量较低?

序号 元素 A B 能量较低 (1) 氮原子 (2) 钠原子 3s1 3p1 (3) 铬原子 3d54s1 3d44s2 (4) 碳原子 【解析】本题考查的是核外电子排布所遵循的原理方面的知识。据洪特规则,电子在能量相同的各个轨道上排布时尽可能分占不同的原子轨道,且自旋状态相同,故(1)选B,(4)选A;据能量最低原理,核外电子先占有能量低的轨道,再占有能量高的轨道,(2)中由于3s轨道能量低于3p轨道,故选A;(3)中A:d5为半充满状态,为相对稳定的状态,所以选A。

答案:(1)B　(2)A　(3)A　(4)A

15.A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素。A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子结构示意图为,B是同周期除稀有气体外半径最大的元素,C的最外层有三个成单电子,E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题:

(1)A为　　　　(写出元素符号,下同),电子排布式是___________;

(2)B为　　　　,简化电子排布式是　　　　;

(3)C为　　　　,外围电子排布式是　　　　;

(4)D为　　　　,轨道表示式是　　　　;

(5)E为　　　　,原子结构示意图是　　　　。

【解析】由题意可知,A为Si,B为Na,C为P,则D为N,E为Fe。这五种元素电子排布式分别为A:1s22s22p63s23p2,B:1s22s22p63s1,C:1s22s22p63s23p3,D:1s22s22p3,

E:1s22s22p63s23p63d64s2。由电子排布式可写出其他表示形式。

答案:(1)Si　1s22s22p63s23p2　(2)Na　[Ne]3s1

(3)P　3s23p3　(4)N　

(5)Fe