①写出该反应的热化学方程式：__________________。

　　②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是________。

　　(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。

　　①当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：_______________________。

　　②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO。原因是____________________________，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强。

　　(4)通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下所示：

　　①Pt电极上发生的是________反应(填"氧化"或"还原")。

　　②写出NiO电极的电极反应式：__________________。

　　解析：(2)①由题干信息可知：N2(g)===2N(g)

　　ΔH1＝＋945 kJ·mol－1，O2(g)===2O(g)

　　ΔH2＝＋498 kJ·mol－1,2N(g)＋2O(g)===2NO(g)

　　ΔH3＝－1 260 kJ·mol－1，

　　根据盖斯定律可得：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)

　　ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝＋183 kJ·mol－1。

　　(3)②根据各元素的质子数结合每一周期容纳的元素种数可推出Mg、Ca、Sr、Ba都为ⅡA族元素，它们分别位于三、四、五、六周期，同一主族元素，从上到下，原子半径依次增大，金属性逐渐增强。

　　(4)①由题图提供的信息可知Pt电极上O2得电子，发生还原反应：O2＋4e－===2O2－。②在NiO电极上NO被氧化成NO2：NO＋O2－－2e－===NO2。

　　答案：(1)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

(2)①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)