A．锌片溶解了1 mol，铜片上析出1 mol H2

B．两极上溶解和析出的物质的质量相等

C．锌片溶解了31 g，铜片上析出了1 g H2

D．锌片溶解了1 mol，硫酸消耗了0.5 mol

解析：选A。在涉及原电池的有关计算中，关键是要把握住一点：两极得失电子数相等。利用这一特点，从电极反应式看，负极：Zn－2e－===Zn2＋；正极：2H＋＋2e－===H2↑。当溶解1 mol锌时失去2 mol电子，铜片上析出1 mol氢气得到 2 mol电子，得失电子守恒，这样即可推出A正确。

9．向等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系如图所示，正确的是(　　)

解析：选A。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，向a中加入少量的CuSO4溶液，则有Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，消耗一部分Zn，生成的Cu附于Zn上，又构成无数微小的Zn­Cu原电池，加快了Zn与稀硫酸的反应速率，所以反应先完成，但因Cu2＋消耗了一定量的Zn，生成H2的量要小于b。

10.(2019·太原高二检测)如图所示装置中，电流表指针发生偏转，a极逐渐变粗，b极逐渐变细，c为电解质溶液，则a、b、c应是下列选项中的(　　)

A．a是Zn、b是Cu、c为稀H2SO4

B．a是Cu、b是Zn、c为稀H2SO4

C．a是Fe、b是Ag、c为AgNO3溶液

D．a是Ag、b是Fe、c为AgNO3溶液

解析：选D。原电池工作时，a极逐渐变粗，b极逐渐变细，说明b极失去电子是负极，a极上金属离子得电子是正极，电解质溶液中含有先于H＋放电的金属阳离子。

11．(2019·黄冈高二质检)有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：

实验装置 部分实验现象 a极质量减小；b极质量增加 b极有气体产生；c极无变化