该反应变化过程中的能量变化如图所示。回答以下问题。

(1)上述反应中的还原剂是__________，其还原产物是________。

(2)该反应________(填"吸热"或"放热")，反应热ΔH________0(填">"、"<"或"＝")。

（三）、热化学方程式的书写及相关计算

15、下列热化学方程式中，书写正确的是（ ）

A．2SO2+O2=2SO3 △H= -196.6kJ/mol

B．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H= -285.8kJ/mol

C．2H2(g)+O 2(g)=2H2O(l) △H= -571.6kJ/mol

D．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= +393.5kJ/mol

16、沼气是一种能源，它的主要成分是甲烷，0.5 mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中，正确的是（ ）A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=+890kJ/mol

B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=+890kJ/mol

C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= -890kJ/mol

D．1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l) △H= -890kJ/mol

17、已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 molCO2(g)和0.5molH2O(l)，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）

A．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H= -4bkJ/mol

B．C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+ H2O(l) △H=2bkJ/mol

C．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H= -2bkJ/mol

D．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=bkJ/mol

18、氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

Ⅰ.已知：4HCl(g)＋O2(g)CuO/CuCl2400 ℃2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－115.6 kJ·mol－1

　　　H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184 kJ·mol－1

(1)H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是__ ______ ___。

(2)断开1 mol H-O键所需能量为________ kJ。

Ⅱ.已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)

　　　　　ΔH＝＋206.2 kJ·mol－1　①

　　　　CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)

　　　　ΔH＝＋247.4 kJ·mol－1　②

又知CH4的燃烧热为890.3 kJ·mol－1。

(1)利用上述已知条件写出甲烷完全燃烧的热化学方程式：

(2)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法，CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为______________________