由图像可知，由曲线a到曲线b，到达平衡的时间缩短，需要改变条件后，反应速率加快，且平衡时X的转化率不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，据此分析判断。

【详解】A、加入催化剂，反应速率加快，催化剂不影响平衡的移动，X的转化率不变，故A正确；B、增大Y的浓度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，X的转化率增大，故B错误；C、该反应正反应是放热反应，降低温度，反应速率减慢，平衡向正反应方向移动，X的转化率增大，故C错误；D、增大体系压强，平衡向逆反应方向移动，X的转化率减小，故D错误；故选A。

【点睛】本题考查化学平衡的移动与影响因素的分析。正确解读图像是解题的关键。解答本题要注意X的转化率不变，也是本题的易错点。

12.在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOHCH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是

A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动 B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C. 加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

【答案】B

【解析】

0.1mol/L CH3COOH溶液中存在水解平衡为CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+。A项加入水时，平衡正反应方向移动，错误；B项加入少量的NaOH固体，则会消耗溶液中的H+，平衡向正反应方向移动，正确；C项，、加入少量0.1 mol/L HCl溶液，平衡虽然会向逆反应方向移动,但溶液中C(H＋)增大，错误；加入少量CH3COONa 固体，溶液中的CH3COO-的浓度增大，平衡向逆反应方向移动，错误。

13.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )

A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B. 水的离了积不变、pH不变、呈中性

C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性

【答案】D

【解析】

水电离出的c(H+)= c(OH－)，纯水呈中性，故A错误；纯水加热，水的电离平衡正向移动，c(H+)、 c(OH－)增大，水的离子积增大、pH减小，故B错误；纯水加热，水的电离平衡正向移动，c(H+)= c(OH－)，c(H+)、 c(OH－)增大，pH变小，水的离子积增大，呈中性，故C错误；纯水加热，水的电离平衡正向移动，c(H+)、 c(OH－)增大，水的离子积变大、pH变小，c(H+)= c(OH－)